Het is natuurlijk om bij het nadenken over de hoeveelheid van een stof te bedenken hoeveel het weegt of hoeveel ruimte het in beslag neemt. Omdat dichtheden van verschillende stoffen variëren, zijn gewicht en volume echter geen erg goede richtlijnen. Een klein, dicht object kan veel wegen en heeft meer moleculen van stof dan een groot, hol object. Om aan de behoeften van de wetenschappelijke berekening te voldoen, hebben chemici en natuurkundigen de "mol" gedefinieerd als een maat voor de hoeveelheid van een stof. Eén mol is gelijk aan ongeveer 6.022 keer 10 voor de 23e machtsatomen of moleculen. De molaire massa van een stof is gedefinieerd ten opzichte van de mol.

Definitie

Molaire massa is een verhouding die wordt gebruikt om een ​​massameting om te zetten in een hoeveelheid substantie. Deze hoeveelheid wordt uitgedrukt als een aantal deeltjes, zoals atomen, moleculen of ionen. Het is de verhouding tussen de massa van iets en het aantal deeltjes dat het vormt. Het wordt meestal uitgedrukt in gram per mol, vaak geschreven g /mol.

Experimentele opstelling

Molaire massa is van groot belang bij het opzetten van een experiment. Als u principes test met specifieke hoeveelheden van een stof, kunt u met de molecuulmassa berekenen hoeveel u op uw weegschaal moet wegen. Denk bijvoorbeeld aan een experiment dat 2 mol zuivere koolstof vraagt. Omdat u weet dat koolstof een molecuulmassa van 12,01 g /mol heeft, vermenigvuldigt u dit getal met 2 mol om te ontdekken dat u 24,02 g koolstof moet afwegen.

Experimentele analyse

Molaire massa is ook nuttig bij het analyseren van de resultaten van experimenten. Als twee gelijke hoeveelheden mol van verschillende stoffen verschillende volumes aannemen, geeft dit aan dat de moleculen van de stof met het grotere volume groter zijn dan de moleculen van de stof met het kleinere volume.

Massapercentage berekeningen

Molaire massa wordt ook gebruikt om te bepalen welk percentage een gegeven element in een verbinding bijdraagt ​​aan de totale massa van de verbinding. Beschouw bijvoorbeeld een monster van 28,00 g koolmonoxide. Omdat je weet dat de molaire massa van koolstof 12,01 g /mol is en de molaire massa zuurstof 16,00 g /mol is, is de koolstof verantwoordelijk voor 12,01 /28,00 keer 100 gelijk aan 42,89 procent van de totale massa.

Molaire massa's voorspellen

Molaire massa's van atomen kunnen ook worden gebruikt om de precieze molecuulmassa's van complexe moleculen te berekenen zonder direct op hen te experimenteren. Door de molecuulmassa toe te voegen voor elk atoom waaruit het molecuul bestaat, ontdek je wat de molecuulmassa van het molecuul als geheel is.