1. Solid:

* Vaste vorm en volume: Vaste stoffen hebben een duidelijke vorm en volume, wat betekent dat ze hun vorm behouden en niet gemakkelijk veranderen.

* Hoge dichtheid: Deeltjes in vaste stoffen zijn strak gepakt.

* Sterke intermoleculaire krachten: De krachten die deeltjes bij elkaar houden, zijn erg sterk, wat hun starheid verklaart.

* Lage samendrukbaarheid: Vaste stoffen weerstaan ​​compressie als gevolg van de nabijheid van hun deeltjes.

* Voorbeelden: IJs, rots, hout, staal

2. vloeistof:

* Vaste volume, maar variabele vorm: Vloeistoffen nemen de vorm van hun container aan maar behouden een consistent volume.

* Matige dichtheid: Vloeistoffen hebben een hogere dichtheid dan gassen maar lager dan vaste stoffen.

* Zwakkere intermoleculaire krachten dan vaste stoffen: De krachten die deeltjes bij elkaar houden, zijn zwakker dan in vaste stoffen, waardoor vloeibaarheid mogelijk is.

* Hogere samendrukbaarheid dan vaste stoffen: Vloeistoffen zijn meer samendrukbaar dan vaste stoffen, maar minder dan gassen.

* Voorbeelden: Water, kwik, olie, honing

3. Gas:

* Variabele vorm en volume: Gassen breiden zich uit om het gehele volume van hun container te vullen.

* Lage dichtheid: Gasdeeltjes liggen ver uit elkaar, wat resulteert in een lage dichtheid.

* Zeer zwakke intermoleculaire krachten: De krachten die gasdeeltjes bij elkaar houden, zijn extreem zwak, waardoor eenvoudige beweging en uitbreiding mogelijk is.

* Hoge samendrukbaarheid: Gassen zijn zeer samendrukbaar omdat er een significante ruimte is tussen deeltjes.

* Voorbeelden: Lucht, helium, koolstofdioxide, zuurstof