1. Elektronen in de buitenste schaal: Koperatomen hebben elektronen in hun buitenste schaal, die losjes worden vastgehouden.

2. Zee van elektronen: Wanneer koperatomen samenkomen om een ​​vaste stof te vormen, worden deze buitenste elektronen gedelocaliseerd. Dit betekent dat ze niet gebonden zijn aan een bepaald atoom, maar eerder vrij door de hele structuur bewegen. Dit creëert een "zee van elektronen".

3. Attractie: De positief geladen koperkernen worden nu aangetrokken tot deze negatief geladen zee van elektronen. Deze elektrostatische aantrekkingskracht is wat de koperatomen bij elkaar houden in een sterke, metalen binding.

Belangrijke kenmerken van metalen binding:

* sterk: Metaalbindingen zijn erg sterk, en daarom zijn metalen over het algemeen moeilijk en hebben ze hoge smeltpunten.

* geleidbaarheid: Met de vrij bewegende elektronen kunnen metalen elektriciteit leiden en zeer goed verwarmen.

* kneedbaarheid en ductiliteit: Het vermogen van metalen om te vormen (kneedbaarheid) of getrokken draden (ductiliteit) komt voort uit de flexibiliteit van de metalen binding. De elektronen kunnen hun posities gemakkelijk aanpassen als de atomen worden herschikt.

Kortom, de zee van elektronen in een cent werkt als lijm, die de koperatomen in een sterke en stabiele structuur houdt.