Hier is hoe het werkt:

* isotopen: Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende aantallen neutronen hebben, die isotopen worden genoemd. Koolstof heeft bijvoorbeeld twee gemeenschappelijke isotopen:koolstof-12 en koolstof-14.

* overvloed: Elke isotoop treedt in een specifiek deel van de natuur voor, de natuurlijke overvloed ervan genoemd.

* gewogen gemiddelde: De atoommassa wordt berekend als een gewogen gemiddelde van de massa's van alle isotopen van een element, rekening houdend met hun natuurlijke overvloed.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat een element twee isotopen heeft:

* Isotoop A:massa =10 amu, overvloed =75%

* Isotoop B:massa =12 AMU, overvloed =25%

De atoommassa zou zijn:

(10 AMU * 0.75) + (12 AMU * 0,25) = 10.5 Amu

U kunt de atomaire massa's elementen op het periodiek systeem vinden. Houd er rekening mee dat dit gemiddelde massa's zijn en dat de werkelijke massa van een individueel atoom enigszins kan variëren.