Dit is waarom:

* afstand: Gasmoleculen liggen erg ver uit elkaar, met grote ruimtes ertussen. Dit zorgt voor veel bewegingsvrijheid.

* Zwakke interacties: Gasmoleculen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten (de aantrekkingskracht tussen moleculen). Dit betekent dat ze niet sterk bij elkaar worden gehouden, waardoor ze vrij kunnen bewegen.

* Hoge kinetische energie: Gasmoleculen hebben veel kinetische energie, wat betekent dat ze constant bewegen en botsen met elkaar.

Moleculen in vloeistoffen en vaste stoffen zijn daarentegen veel dichter bij elkaar en hebben sterkere intermoleculaire krachten, waardoor hun beweging wordt beperkt.