Dit is waarom:

* Het Bohr -model: Het Bohr -model is een vereenvoudigd model van het atoom dat in het begin van de 20e eeuw werd voorgesteld. Het toont elektronen die rond de kern in cirkelvormige paden draaien, vergelijkbaar met planeten die rond de zon draaien. Dit model was nuttig bij het uitleggen van enkele atomaire fenomenen, maar het bleek later onnauwkeurig te zijn.

* kwantummechanica: Het moderne begrip van de atoomstructuur is gebaseerd op kwantummechanica. Deze theorie beschrijft elektronen niet als deeltjes die rond de kern draaien, maar als golfachtige entiteiten Bestaan ​​in waarschijnlijkheid wolken bekend als orbitalen.

* orbitalen: Orbitalen zijn geen gedefinieerde paden, maar eerder gebieden met ruimte waar een grote kans is om een ​​elektron te vinden. De vormen van deze orbitalen worden bepaald door het energieniveau van het elektron en de interacties tussen elektronen.

Dus in plaats van elliptische banen hebben we de volgende beschrijvingen van elektronenbeweging:

* waarschijnlijkheidsverdelingen: Elektronen bestaan ​​binnen specifieke ruimte met verschillende kansen.

* Dualiteit van golfdeeltjes: Elektronen vertonen zowel golfachtige als deeltjesachtige kenmerken.

* Quantumnummers: De energie, vorm en ruimtelijke oriëntatie van een elektron worden beschreven door een set kwantumnummers.

Daarom is de beweging van atomen niet elliptisch. In plaats daarvan bestaan ​​er elektronen in waarschijnlijkheidswolken die orbitalen worden genoemd, beschreven door de kwantummechanica.