scenario: Je kookt een pot water op het fornuis.

* Energie in: De kachel biedt warmte -energie aan de pot en het water.

* Energie uit: Het water absorbeert de warmte, waardoor de temperatuur stijgt. Sommige energie gaat ook verloren aan de omliggende lucht als warmte.

* Interne energie: De interne energie van het water neemt toe naarmate het heter wordt.

De eerste wet van de thermodynamica: Dit scenario toont aan dat de totale energie in het systeem constant blijft. De warmte -energie die door het fornuis wordt geleverd, wordt gebruikt om de interne energie van het water te vergroten (waardoor het heter wordt) en sommige zijn verloren in de omgeving.

Sleutelpunt: Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, alleen van de ene vorm naar de andere worden getransformeerd.

Hier is hoe de eerste wet wiskundig wordt uitgedrukt:

* Δu =q + w

Waar:

* Δu is de verandering in interne energie van het systeem

* Q is de warmte toegevoegd aan het systeem

* W Wordt het werk gedaan door het systeem

In ons kookvoorbeeld:

* Δu is de toename van de interne energie van het water naarmate het heter wordt.

* Q is de warmte -energie die door het fornuis wordt geleverd.

* W is het werk dat door het water wordt gedaan (in dit voorbeeld te verwaarlozen, maar het kan werk zijn gedaan als het water uitbreidde en tegen iets duwde).

Laat het me weten als je meer voorbeelden of uitleg wilt!