Hier is een uitsplitsing:

* Sterke intermoleculaire krachten: De deeltjes in een vaste stof worden bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten, zoals ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen.

* Nabijheid sluiten: De deeltjes zijn strak in elkaar verpakt, waardoor de ruimte ertussen wordt geminimaliseerd.

* Beperkte beweging: De deeltjes kunnen alleen trillen in hun vaste posities, met een zeer beperkte beweging.

De sterkte van deze attracties varieert afhankelijk van het type vaste stof:

* ionische vaste stoffen: Deze hebben sterke elektrostatische attracties tussen tegengesteld geladen ionen, wat resulteert in hoge smeltpunten en hardheid.

* Covalente netwerk Solids: Deze worden bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen en vormen een gigantisch netwerk van atomen. Ze zijn extreem hard en hebben zeer hoge smeltpunten (bijv. Diamant).

* metalen vaste stoffen: Deze hebben een "zee van elektronen" die de metaalatomen bij elkaar houden, wat resulteert in een hoge elektrische geleidbaarheid en kneedbaarheid.

In tegenstelling tot vaste stoffen hebben vloeistoffen zwakkere intermoleculaire krachten, waardoor deeltjes vrijer kunnen bewegen. Gassen hebben de zwakste intermoleculaire krachten, waarbij deeltjes vrij en willekeurig bewegen.