* energieniveaus en overgangen: Waterstofatomen hebben discrete energieniveaus. Wanneer een elektron overgaat van een hoger energieniveau naar een lagere, stoot het een foton van licht met een specifieke frequentie uit. De frequentie wordt bepaald door het energieverschil tussen de niveaus.

* Meerdere overgangen: Er zijn veel mogelijke overgangen op het energieniveau binnen een waterstofatoom. Dit betekent dat er veel verschillende lichtfrequenties zijn die een waterstofatoom kan uitstoten.

* absorptie: Waterstofatomen kunnen ook fotonen absorberen bij specifieke frequenties, waardoor een elektron naar een hoger energieniveau springt.

De Lyman -serie:

De beroemdste reeks spectrale lijnen in waterstof is de Lyman -serie. Deze lijnen worden uitgestoten wanneer een elektronovergangen van een hoger energieniveau naar de grondtoestand (n =1). De Lyman -serie omvat:

* Lyman-Alpha: 121,6 nm (ultraviolet)

* Lyman-beta: 102.6 nm (ultraviolet)

* Lyman-Gamma: 97,2 nm (ultraviolet)

Andere series:

Hydrogen heeft ook andere spectrale series, zoals de Balmer-, Paschen- en Brackett -serie, die overeenkomen met overgangen naar verschillende uiteindelijke energieniveaus. Elke serie heeft zijn eigen set frequenties.

Conclusie:

Het is nauwkeuriger om te praten over de lichtfrequenties die waterstofatomen kunnen uitstoten of absorberen vanwege elektronenovergangen tussen energieniveaus. Er is geen enkele, definitieve "frequentie" van een waterstofatoom.