* de wet van Boyle: Deze fundamentele gassenwet stelt dat het volume van een gas omgekeerd evenredig is met de druk, uitgaande van een constante temperatuur. Dit betekent dat naarmate de druk toeneemt, het volume afneemt en vice versa.

* Ballondynamiek: Ballonnen zijn in wezen flexibele containers gevuld met lucht. Wanneer de druk in de ballon toeneemt, botsen de luchtmoleculen vaker en met een grotere kracht tegen het binnenoppervlak van de ballon. Deze uiterlijke kracht strekt het ballonmateriaal uit, waardoor de ballon uitbreidt. De verhoogde druk comprimeert echter ook de lucht binnen, wat leidt tot een afname van het volume.

Samenvattend zou de toename van de druk resulteren in een kleinere ballon.

Belangrijke opmerking: Deze relatie houdt waar zolang de temperatuur constant blijft. Als de temperatuur toeneemt, kan het volume toenemen ondanks de druk, omdat de gasmoleculen sneller bewegen en meer kracht op de ballon uitoefenen.