Wetenschap
Dit is waarom:
* energieniveaus: Elektronen proberen altijd het laagste beschikbare energieniveau te behalen. Terwijl de 3D -orbitalen hoger in energie zijn dan de 3P -orbitalen, is de 4s orbital * lager * in energie dan de 3D -orbitalen.
* vulbestelling: De vulvolgorde van orbitalen volgt het AUFBAU -principe en de heerschappij van Hund. Dit betekent dat de 4s orbital wordt ingevuld vóór de 3D -orbitalen.
Belangrijke opmerking: Hoewel de 4S -orbitaal minder energie heeft, zijn er uitzonderingen op deze regel, vooral in overgangsmetalen. Voor een eenvoudige excitatie van 3p gaat het elektron echter hoogstwaarschijnlijk naar de 4s orbital.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com