Hier is een uitsplitsing:

1. toenemende atoommassa: Hij vermeldde elementen in volgorde van toenemende atoommassa, te beginnen met het lichtste element, waterstof. Dit was het primaire organisatieprincipe.

2. Vergelijkbare chemische eigenschappen: Hij merkte terugkerende patronen op in de chemische eigenschappen van elementen. Elementen met vergelijkbare eigenschappen verschenen regelmatig in zijn tabel.

3. Perioden en groepen: Mendeleev regelde elementen in rijen genaamd perioden en kolommen genaamd groepen . Elementen in dezelfde groep deelden vergelijkbare chemische eigenschappen.

Het is belangrijk op te merken dat het periodieke tafel van Mendeleev niet perfect was. Het had op dat moment enkele onnauwkeurigheden vanwege het beperkte begrip van de atoomstructuur. Hij plaatste bijvoorbeeld Tellurium (TE) vóór jodium (I), hoewel jodium een ​​iets lagere atoommassa heeft. Dit kwam omdat hij erkende dat jodium beter paste in groep VII met de andere halogenen op basis van zijn chemische eigenschappen.

Belangrijke kenmerken van het periodieke tabel van Mendeleev:

* voorspellende kracht: Mendeleev liet gaten in zijn tafel achter voor elementen die nog moesten worden ontdekt. Hij gebruikte de periodieke trends om de eigenschappen van deze onontdekte elementen te voorspellen.

* Basis voor moderne periodieke tabel: De tabel van Mendeleev legde de basis voor het moderne periodieke tabel, dat is gebaseerd op atoomnummer in plaats van op atomaire massa.

Zijn innovatieve werk bracht een revolutie teweeg in het begrip van chemische elementen en hun relaties, waardoor een kader voor toekomstige ontdekkingen in de chemie was.