De pH -schaal is gebaseerd op de concentratie van waterstofionen (H+) in een oplossing.

* pH 0: Vertegenwoordigt een zeer hoge concentratie van H+ -ionen, wat een sterk zure oplossing aangeeft.

* pH 7: Vertegenwoordigt een neutrale oplossing, waarbij de concentratie van H+ -ionen gelijk is aan de concentratie van hydroxide-ionen (OH-).

* pH 14: Vertegenwoordigt een zeer lage concentratie van H+ -ionen, hetgeen een sterk alkalische (basis) oplossing aangeeft.

voorbij 0 en 14:

* oplossingen met pH onder 0: Deze zijn extreem zuur en hebben een nog hogere concentratie van H+ -ionen dan een oplossing met pH 0. Dit is mogelijk met sterk geconcentreerde zuren.

* oplossingen met pH boven 14: Deze zijn extreem alkalisch en hebben een zeer lage concentratie van H+ -ionen, zelfs lager dan een pH 14 -oplossing. Dit is mogelijk met sterk geconcentreerde bases.

Voorbeelden:

* Geconcentreerd zwavelzuur (H2SO4): Kan een pH minder dan 0 hebben.

* geconcentreerd natriumhydroxide (NaOH): Kan een pH groter dan 14 hebben.

Waarom de misvatting?

Het bereik van 0-14 is een praktische limiet voor de meeste dagelijkse oplossingen. De meest voorkomende zuren en basen vallen binnen dit bereik. In extreme gevallen, zoals sterk geconcentreerde oplossingen, kan de pH echter verder gaan dan deze limiet.

Het is belangrijk om te onthouden dat de pH -schaal logaritmisch is, wat betekent dat elke gehele getalverandering een tienvoudige verandering vertegenwoordigt in de concentratie van H+ ionen. Hierdoor kunnen zeer hoge en zeer lage concentraties binnen een beheersbare schaal worden uitgedrukt.