* energieniveaus: Elektronen bezetten specifieke energieniveaus binnen een atoom. Lagere energieniveaus zijn dichter bij de kern en zijn stabieler.

* Subblevers: Binnen elk energieniveau zijn subulels, aangeduid met letters:S, P, D en F. Elk sub -niveau heeft een iets ander energieniveau.

* s vs. P: Het S -sub -niveau is lager in energie dan het P -sub -niveau binnen hetzelfde belangrijkste energieniveau. Dit betekent dat een elektron het S -orbitaal vult voordat het de P -orbital vult.

Voorbeeld:

* In het tweede energieniveau (n =2) is de 2s orbital lager in energie dan de 2P -orbitalen. Daarom vult de 2S -orbitale vullen vóór de 2P -orbitalen.

Visuele weergave:

U kunt dit visualiseren met behulp van een diagram genaamd een orbitale energiediagram . Het diagram toont de relatieve energieniveaus van de orbitalen. De S -orbitalen zijn altijd lager dan de P -orbitalen binnen hetzelfde energieniveau.

Sleutelpunten:

* AUFBAU -principe: Dit principe stelt dat elektronen orbitalen vullen in volgorde van toenemende energie.

* Hund's Rule: Elektronen zullen individueel orbitalen binnen een sub -niveau bezetten voordat ze worden gekoppeld.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Geen twee elektronen in een atoom kunnen dezelfde set van vier kwantumnummers hebben (inclusief spin).

Door deze principes te volgen, kunt u de elektronenconfiguratie van elk atoom voorspellen.