Zwaveldioxide (SO2) is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief uiteinde en een negatief uiteinde heeft. Het positieve uiteinde van het molecuul is het zwavelatoom en het negatieve uiteinde is het zuurstofatoom. Het verschil in elektronegativiteit tussen zwavel- en zuurstofatomen zorgt voor een gedeeltelijke positieve lading op het zwavelatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom. Deze gedeeltelijke ladingen zorgen ervoor dat SO2-moleculen elkaar kunnen aantrekken via dipool-dipoolkrachten.

Dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen. Ze worden veroorzaakt door de aantrekkingskracht tussen het positieve uiteinde van het ene molecuul en het negatieve uiteinde van een ander molecuul. Dipool-dipoolkrachten zijn zwakker dan waterstofbruggen en ionische bindingen, maar sterker dan van der Waals-krachten.