1. Vast: In de vaste toestand worden de moleculen stevig bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten, zoals covalente bindingen of metaalbindingen. Deze opstelling leidt tot een vaste vorm en volume voor de substantie, en een sterke weerstand tegen vervorming.

2. Vloeistof: In de vloeibare toestand worden de moleculen bij elkaar gehouden door zwakkere intermoleculaire krachten, zoals waterstofbruggen, van der Waals-krachten of dipool-dipoolkrachten. Deze opstelling zorgt voor meer bewegingsvrijheid, wat resulteert in een welomlijnd volume maar geen bepaalde vorm. Vloeistoffen nemen de vorm aan van de container waarin ze worden bewaard.

3. Gas: In de gasvormige toestand hebben de moleculen zeer zwakke intermoleculaire krachten of in wezen geen interactie met elkaar. Ze bewegen zich vrij en bezetten het volledige beschikbare volume. Gassen hebben noch een bepaalde vorm, noch een bepaald volume en breiden uit om hun containers volledig te vullen.

4. Plasma: Plasma wordt vaak beschouwd als de vierde toestand van materie, hoewel dit onder normale omstandigheden niet zo vaak voorkomt. In plasma worden de elektronen weggetrokken van hun respectievelijke atomen of moleculen, waardoor positief geladen ionen en vrij bewegende elektronen achterblijven. Deze zeer energetische toestand van materie wordt vaak waargenomen in sterren, fluorescentielampen en andere omgevingen met hoge temperaturen of elektrisch geladen.