Diatomische elementen hebben er een hekel aan om alleen te zijn - zozeer zelfs dat ze gewoon niet worden gevonden als afzonderlijke atomen.

In plaats daarvan zijn het altijd twee atomen van hetzelfde zuivere element die met elkaar verbonden zijn. Het zit precies in de naam:Di - betekent "twee" en atomair betekent 'van de atomen'. En elementen zijn de basisbouwstenen van het universum.

Maar van het hele periodiek systeem zijn er slechts zeven diatomische elementen:

• Waterstof H₂
• Stikstof N₂
• Fluor F₂
• Zuurstof O₂
• Jodium I₂
• Chloor Cl₂
• Broom Br₂

Waarom slechts zeven?

Er zijn eigenlijk maar zeven diatomische elementen. Vijf daarvan - waterstof, stikstof, fluor, zuurstof en chloor - zijn gassen bij kamertemperatuur en normale druk. Ze worden soms elementaire gassen genoemd. Broom is altijd een vloeistof, terwijl jodium bij kamertemperatuur vloeibaar of vast kan zijn, afhankelijk van een aantal factoren. Alle zeven zijn niet-metalen.

Andere elementen kunnen natuurlijk aan elkaar hechten; dat heten diatomische moleculen . Zo komen we aan tafelzout (natrium + chloor =NaCl, natriumchloride). Diatomische moleculen zoals deze worden overal gevonden. Sommige andere elementen kunnen diatomische moleculen vormen, maar de bindingen zijn erg zwak en onstabiel. Ze blijven niet lang diatomisch. Alleen deze zeven diatomische elementen vormen sterke bindingen en worden bijna altijd in deze vorm aangetroffen.

Dat wil niet zeggen dat diatomische elementen zeldzaam zijn - integendeel! Stikstof en zuurstof, in hun diatomische vorm N₂ en O₂ , vormen 99 procent van de atmosfeer van de aarde. Dat is het tegenovergestelde van zeldzaam.

Een gemakkelijke manier nodig om deze zeven te onthouden? Probeer dit geheugensteuntje:H ave N o F oor O f Ik ce C oude B eer. De eerste letter van elk woord herinnert je aan elk diatomisch element.

Elementen kunnen ook monoatomisch zijn, wat betekent dat er maar één atoom is. (Mon- betekent "één.") Helium is een monoatomisch element. En zuurstof kan triatomair zijn, met drie atomen aan elkaar gebonden. Dat is wat we gewoonlijk 'ozon' noemen.