De ideale gaswet verbindt een aantal fysieke eigenschappen van een gas met elkaar. Volgens de wet is het product van de druk en het volume van een gas evenredig aan het product van zijn temperatuur en het aantal moleculen erin. Bij een bekende druk kunt u daarom de temperatuur van een gas berekenen op basis van het volume en het aantal moleculen. De laatste factor met betrekking tot deze waarden is een constante, bekend als de universele gasconstante.

Vermenigvuldig de gasdruk in atmosferen met het volume in liter. Met een druk van bijvoorbeeld 4 atmosfeer en een volume van 5 liter levert 4 x 5 = 20 op.

Deel het resultaat door het aantal mol gas. Als het gas bijvoorbeeld 2 mol moleculen bevat: 20/2 = 10.

Deel het resultaat door de gasconstante, die is 0.08206 L atm /mol K: 10 /0.08206 = 121.86. Dit is de temperatuur van het gas, in Kelvin.

Trek 273.15 af om de temperatuur om te rekenen naar graden Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.