1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van propaan:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

2. Bepaal de molmassa's van propaan (C₃H₈) en zuurstof (O₂):

* Propaan (C₃H₈):(3 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =44,11 g/mol

* Zuurstof (O₂):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

3. Bereken het aantal mol propaan:

* Mol propaan =Massa propaan / Molaire massa propaan

* Mol propaan =100 g / 44,11 g/mol ≈ 2,27 mol

4. Gebruik de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking om het aantal mol zuurstof te vinden:

* Uit de vergelijking blijkt dat 1 mol propaan reageert met 5 mol zuurstof.

* Mol zuurstof =2,27 mol propaan * (5 mol O₂ / 1 mol propaan) ≈ 11,35 mol O₂

5. Bereken de zuurstofmassa:

* Zuurstofmassa =Mol zuurstof * Molaire massa zuurstof

* Zuurstofmassa =11,35 mol * 32,00 g/mol ≈ 363,2 g

Er is dus ongeveer 363,2 gram zuurstof nodig om 100 gram propaan te verbranden.