1. Energieafgifte: Het elektron verliest energie. Deze energie gaat niet verloren, maar eerder vrijgegeven in de vorm van A foton - Een pakje elektromagnetische straling.

2. Fotonemissie: De energie van het uitgezonden foton is precies gelijk aan het verschil in energie tussen de twee energieniveaus. Dit is de reden waarom waterstof specifieke golflengtes van licht uitzendt, overeenkomend met de verschillende mogelijk energietransities.

3. Spectrale lijnen: De uitgezonden fotonen creëren een karakteristiek lijnspectrum voor waterstof, omdat elke overgang een specifieke golflengte van licht produceert. Deze lijnen worden waargenomen als verschillende lijnen in een spectroscoop.

4. Opgewonden toestand naar grondtoestand: Het elektron is overgegaan van een opgewonden toestand (hoger energieniveau) naar de grondtoestand (laagste energieniveau). Het atoom bevindt zich nu in zijn meest stabiele configuratie.

Samenvattend:

De overgang van het elektron van een hoger energieniveau naar de grondtoestand resulteert in de emissie van een foton met energie gelijk aan het energieverschil tussen de niveaus, wat leidt tot het karakteristieke lijnspectrum van waterstof.