Groep 1:Alkali metalen

* Lage ionisatie -energie: Ze verliezen gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Dit maakt ze zeer reactief, vooral met water en zuurstof.

* Sterke reductiemiddelen: Hun neiging om elektronen te verliezen betekent dat ze gemakkelijk elektronen aan andere elementen doneren, wat een reductiereactie veroorzaakt.

Groep 7:Halogenens

* Hoge elektronegativiteit: Ze hebben een sterke neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele adellijke gasconfiguratie te bereiken.

* Sterke oxiderende middelen: Ze accepteren gemakkelijk elektronen uit andere elementen, wat een oxidatiereactie veroorzaakt.

Waarom ze bestaan ​​als verbindingen:

* stabiliteit: De verbindingen die ze vormen zijn stabieler dan hun pure elementaire vormen omdat de atomen een stabielere elektronenconfiguratie bereiken door te binden.

* reacties met andere elementen: Alkali -metalen reageren krachtig met niet -metalen zoals zuurstof en halogenen. Halogenen reageren gemakkelijk met metalen en andere niet -metalen.

Voorbeelden:

* natrium (groep 1): Natrium reageert gewelddadig met water om natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas te vormen. Het reageert ook met chloor om natriumchloride (NaCl) of tafelzout te vormen.

* chloor (groep 7): Chloor reageert met natrium om natriumchloride (NaCl) en met waterstof te vormen om waterstofchloride (HCL) te vormen, wat een sterk zuur is.

Samenvattend:

Het zeer reactieve karakter van elementen van groep 1 en 7 maakt ze onstabiel in hun pure vormen. Ze reageren gemakkelijk met andere elementen om stabielere verbindingen te vormen, die vaker voorkomen van aard.