* Interne energie: De interne energie van een systeem is de som van de kinetische en potentiële energieën van zijn samenstellende deeltjes. Voor een ideaal gas beschouwen we alleen kinetische energie (energie van beweging) omdat er te verwaarlozen intermoleculaire krachten zijn.

* Verwarming: Wanneer u een ideaal gas verwarmt, brengt u energie over naar zijn moleculen. Deze energie verhoogt de gemiddelde kinetische energie van de gasmoleculen.

* directe relatie: De interne energie van een ideaal gas is recht evenredig met zijn absolute temperatuur (gemeten in Kelvin). Dit betekent dat naarmate de temperatuur toeneemt, de interne energie ook toeneemt.

Sleutelpunten:

* De verandering in interne energie (Δu) is recht evenredig met de verandering in temperatuur (Δt) en het aantal mol (n) van het gas:Δu =ncvδt, waarbij cv de molaire warmtecapaciteit is bij constant volume.

* Voor een monatomisch ideaal gas, CV =(3/2) R, waarbij r de ideale gasconstante is.

Samenvattend: Het verwarmen van een ideaal gas verhoogt zijn interne energie door de gemiddelde kinetische energie van zijn moleculen te vergroten.