* Druk en kinetische energie: Druk in een gas is direct gerelateerd aan de gemiddelde kinetische energie van zijn moleculen. Hoe sneller de moleculen bewegen (hogere kinetische energie), hoe vaker en krachtig ze botsen met de wanden van hun container, wat resulteert in een hogere druk.

* De ideale gaswet: De relatie tussen druk (p), volume (v), temperatuur (t) en het aantal mol (n) van een gas wordt beschreven door de ideale gaswet:

`` `

PV =NRT

`` `

Waar r de ideale gasconstante is. Merk op dat temperatuur (T) recht evenredig is met druk (P). Omdat temperatuur een maat is voor de gemiddelde kinetische energie van de gasmoleculen, koppelt deze vergelijking de druk direct aan kinetische energie.

Samenvattend: De druk van een gas is een direct gevolg van de kinetische energie van zijn samenstellende moleculen.