1. Verwarmingswater tot kookpunt (100 ° C)

* Specifieke warmtecapaciteit van water: 4.184 J/(G ° C)

* Mass van water: 10 kg =10.000 g

* Temperatuurverandering: 100 ° C - 50 ° C =50 ° C

* Warmte -energie (Q1): Q1 =(massa) × (specifieke warmte) × (temperatuurverandering)

Q1 =(10.000 g) × (4.184 J/(G ° C)) × (50 ° C) =2.092.000 J

2. Water omzetten in stoom (latente verdampingswarmte)

* latente verdampingswarmte van water: 2260 J/G

* Warmte -energie (q2): Q2 =(massa) × (latente verdampingswarmte)

Q2 =(10.000 g) × (2260 J/g) =22.600.000 J

3. Verwarmstoom van 100 ° C tot 120 ° C

* Specifieke stoomcapaciteit van stoom: 1.84 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: 120 ° C - 100 ° C =20 ° C

* Heat Energy (Q3): Q3 =(massa) × (specifieke warmte) × (temperatuurverandering)

Q3 =(10.000 g) × (1,84 J/(G ° C)) × (20 ° C) =368.000 J

4. Totale warmte -energie

* Totale warmte -energie (Q): Q =Q1 + Q2 + Q3

Q =2.092.000 J + 22.600.000 J + 368.000 J = 25.060.000 J

Daarom zijn ongeveer 25.060.000 joulen warmte -energie nodig om 10 kg water bij 50 ° C te veranderen in stoom bij 120 ° C.