Dit is waarom:

* Uitgebreide eigenschappen afhankelijk van de hoeveelheid aanwezige stof. Als u de hoeveelheid inhoud verdubbelt, verdubbelt u de waarde van de uitgebreide eigenschap.

* intensieve eigenschappen zijn onafhankelijk van de hoeveelheid substantie. Ze blijven hetzelfde, ongeacht hoeveel materiaal aanwezig is.

Gibbs Free Energy (G) wordt gedefinieerd als:

G =H - TS

Waar:

* h is enthalpie (uitgebreid)

* t is temperatuur (intensief)

* s is entropie (uitgebreid)

Omdat enthalpie en entropie beide uitgebreide eigenschappen zijn, is hun verschil (Gibbs Free Energy) ook een uitgebreide eigenschap.

Voorbeeld:

Overweeg twee identieke systemen, elk met een bepaalde Gibbs -vrije energie. Als u deze systemen combineert, zult u in wezen de hoeveelheid inhoud verdubbelen. De totale Gibbs -vrije energie van het gecombineerde systeem zal ook worden verdubbeld, wat de uitgebreide aard ervan aantoont.