Deze verklaring is niet helemaal waar. Mineralen kunnen namelijk reageren met zoutzuur (HCl). De reactiviteit van mineralen met HCl hangt af van verschillende factoren, waaronder de samenstelling van het mineraal, de kristalstructuur en de chemische eigenschappen. Hier zijn enkele gevallen waarin mineralen kunnen reageren met HCl:

Carbonaatmineralen:Mineralen die carbonaationen (CO3²⁻) bevatten, zoals calciet (calciumcarbonaat) en dolomiet (calciummagnesiumcarbonaat), reageren met HCl om kooldioxidegas (CO2) te produceren. De reactie veroorzaakt bruisen of borrelen terwijl het gas ontsnapt.

Bijvoorbeeld:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Metaalsulfiden:Bepaalde metaalsulfiden, zoals ijzersulfide (FeS) en kopersulfide (CuS), reageren met HCl om de overeenkomstige metaalchloriden te vormen en waterstofsulfidegas (H2S) vrij te geven. Deze reactie gaat vaak gepaard met de vorming van een zwart neerslag.

Bijvoorbeeld:

FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Silicaatmineralen:Sommige silicaatmineralen, vooral die welke gemakkelijk verweerde elementen bevatten zoals ijzer en magnesium, kunnen reageren met HCl. Bepaalde kleimineralen en zeolieten kunnen bijvoorbeeld ionenuitwisselingsreacties ondergaan met HCl, wat leidt tot het vrijkomen van metaalionen in de oplossing.

Het is echter belangrijk op te merken dat niet alle mineralen reageren met HCl. Mineralen die voornamelijk bestaan ​​uit elementen zoals koolstof (grafiet), zwavel (natuurlijke zwavel) of goud zijn over het algemeen inert voor HCl omdat ze geen reactieve functionele groepen hebben. Mineralen met een hoge chemische stabiliteit, zoals kwarts (siliciumdioxide) en zirkoon (zirkoniumsilicaat), zijn doorgaans ook resistent tegen HCl.

Over het algemeen is de reactiviteit van mineralen met HCl sterk afhankelijk van de specifieke minerale samenstelling en chemische eigenschappen. Hoewel sommige mineralen reacties met HCl kunnen ondergaan, kunnen andere inert en niet-reactief blijven.