Hier is een uitsplitsing:

* energieniveaus: Elektronen in atomen bezetten specifieke energieniveaus, zoals stappen op een ladder. Hogere niveaus komen overeen met hogere energieën.

* overgang: Wanneer een elektron daalt van een hoger niveau naar een lager niveau, verliest het energie.

* fotonemissie: Deze verloren energie wordt niet verdwenen als warmte; In plaats daarvan wordt het vrijgegeven als een discreet pakket van elektromagnetische straling die een foton wordt genoemd.

* fotonergie: De energie van het uitgezonden foton is precies gelijk aan het energieverschil tussen de twee energieniveaus.

* Elektromagnetisch spectrum: De energie van het foton bepaalt zijn frequentie en golflengte, die overeenkomen met een specifiek gebied van het elektromagnetische spectrum (bijvoorbeeld zichtbaar licht, ultraviolet, infrarood).

Voorbeeld:

Stel je een elektron voor in een waterstofatoom die overstapt van het n =3 energieniveau naar het n =2 niveau. Dit energieverschil wordt vrijgegeven als een foton met een specifieke energie die overeenkomt met de rode lijn in het waterstofspectrum.

Sleutelpunten:

* Dit proces wordt atomaire emissie genoemd .

* Het energieverschil tussen niveaus bepaalt de eigenschappen van het foton.

* Het uitgezonden foton draagt ​​de energie weg die verloren is door het elektron.