1. Identificeer het meer positieve reductiepotentieel:

* Zoek de standaardreductiepotentialen op voor koper en zilver:

* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0.34 v

* Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s) e ° =+0,80 V

* Hoe hoger het reductiepotentieel, hoe groter de kans dat de soort moet worden verminderd. Zilver heeft een hoger reductiepotentieel dan koper, wat aangeeft dat het gemakkelijker wordt verminderd.

2. Bepaal de kathode:

* De kathode is waar reductie optreedt (winst van elektronen). Omdat zilver het hogere reductiepotentieel heeft, zal het worden verminderd in de kathode.

3. Schrijf de halfreactie:

* De halfreactie bij de kathode is de vermindering van zilverionen:

Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)

Samenvatting:

In een galvanische cel met koper- en zilverelektroden is de halfreactie bij de kathode de reductie van zilverionen tot vast zilver.