Dit is waarom:

* energieniveaus: Elektronen in een atoom bezetten specifieke energieniveaus. Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen kunnen bestaan ​​bij bepaalde discrete energiewaarden. Hogere energieniveaus komen overeen met grotere afstanden van de kern.

* Elektronenconfiguratie: Atomen vullen hun energieniveaus in een specifieke volgorde, te beginnen met de laagste energieniveaus. De elektronen in het hoogste energieniveau zijn het verst van de kern en ervaren minder aantrekkingskracht op de positief geladen kern. Deze zwakkere aantrekkingskracht vertaalt zich in een hogere potentiële energie.

* valentie -elektronen: De elektronen in het buitenste energieniveau worden valentie -elektronen genoemd. Zij zijn degenen die het meest waarschijnlijk deelnemen aan chemische binding, omdat ze minder strak worden vastgehouden door de kern.

Voorbeeld:

Overweeg een natriumatoom (NA). Het heeft 11 elektronen. De elektronenconfiguratie is 1S²2S²2P⁶3S¹. Het 3S¹ -elektron is het meest energiek omdat het zich in het hoogste energieniveau bevindt (n =3).

Samenvattend zijn de elektronen die de meeste energie hebben, het verst van de kern, in de buitenste schaal, en staan ​​bekend als valentie -elektronen.