Nee, het achtervoegsel voor het watermolecuul in een hydraatnaam vertegenwoordigt niet het aantal moleculen dat aan de ionische verbinding is gebonden. In plaats daarvan geeft het de verhouding aan van watermoleculen tot de ionische verbinding in het hydraat.

In kopersulfaatpentahydraat betekent het achtervoegsel "penta" bijvoorbeeld dat er vijf watermoleculen zijn voor elk kopersulfaatmolecuul in het hydraat. Op dezelfde manier betekent het achtervoegsel "deca" in natriumcarbonaatdecahydraat dat er tien watermoleculen zijn voor elk natriumcarbonaatmolecuul in het hydraat.

Het aantal watermoleculen dat aan een ionische verbinding in een hydraat is gebonden, wordt bepaald door de coördinatiesfeer van het metaalion in de verbinding. De coördinatiesfeer is het gebied rond het metaalion dat wordt ingenomen door liganden, dit zijn moleculen of ionen die zich aan het metaalion binden.

Het aantal liganden dat kan coördineren met een metaalion wordt bepaald door de grootte van het metaalion, de lading van het metaalion en de sterische hindering van de liganden. Sterische hindering verwijst naar de afstoting tussen de liganden die voorkomt dat ze te dicht bij elkaar komen.

Over het algemeen zullen kleine metaalionen met een hoge lading een grotere coördinatiesfeer hebben dan grote metaalionen met een lage lading. Dit komt omdat de kleine metaalionen sterker door de liganden worden aangetrokken en de sterische hinder daartussen kunnen overwinnen.

De coördinatiesfeer van een metaalion kan ook worden beïnvloed door de aanwezigheid van andere moleculen of ionen in de oplossing. Als er bijvoorbeeld veel andere moleculen of ionen in de oplossing zitten, kunnen deze concurreren met de liganden om binding aan het metaalion. Dit kan het aantal liganden dat kan coördineren met het metaalion verminderen en daarmee het aantal watermoleculen in het hydraat.