Inzicht in de concepten

* interne energie (Δu): De totale energie in een systeem.

* warmte (q): Energie overgedragen tussen het systeem en zijn omgeving vanwege een temperatuurverschil. Een systeem * geeft uit * warmte betekent q is negatief.

* werk (w): Energie overgedragen tussen het systeem en zijn omgeving vanwege een kracht die over een afstand werkt. Werk gedaan * door * het systeem is negatief.

De eerste wet van de thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt dat energie niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd. Wiskundig wordt dit uitgedrukt als:

Δu =q + w

Berekeningen

1. Identificeer de tekens:

* q =-196 kJ (warmte wordt afgegeven, dus het is negatief)

* w =-4.20 x 10² kJ (werk wordt gedaan * door * het systeem, dus het is negatief)

2. Vervang de waarden in de vergelijking:

Δu =-196 kJ + (-4,20 x 10² kJ)

3. Bereken de verandering in interne energie:

Δu =-196 kJ -420 kJ =-616 kJ

Antwoord: De verandering in interne energie van het systeem is -616 kJ . Dit betekent dat het systeem 616 kJ energie heeft verloren.