Hier is hoe ze werken:

batterijen:

* Chemische reactie: Een batterij bevat chemicaliën die met elkaar reageren en elektronen vrijgeven. Deze chemische reactie is een spontaan proces, wat betekent dat het op natuurlijke wijze voorkomt en energie vrijgeeft.

* elektroden: De chemicaliën worden op elektroden geplaatst, meestal gemaakt van metaal of koolstof.

* elektronenstroom: De vrijgegeven elektronen reizen van de negatieve elektrode (anode) naar de positieve elektrode (kathode) door een extern circuit, waardoor een elektrische stroom ontstaat.

* elektrolyt: Met een elektrolytoplossing kunnen ionen tussen de elektroden stromen, het circuit voltooien en de chemische reactie handhaven.

brandstofcellen:

* Continue brandstoftoevoer: In tegenstelling tot batterijen hebben brandstofcellen een continue voedingsvoorraad (zoals waterstof) en een oxidatiemiddel (zoals zuurstof) nodig.

* Elektrochemische reactie: De brandstof en oxidatiemiddel reageren bij de elektroden, waardoor elektriciteit wordt gegenereerd.

* schone energie: Brandstofcellen produceren elektriciteit met zeer lage emissies, waardoor ze een veelbelovende bron van schone energie zijn.

Voorbeelden van batterijen:

* Batterijen voor loodzuur: Gebruikt in auto's en motorfietsen.

* lithium-ionbatterijen: Gebruikt in smartphones, laptops en elektrische voertuigen.

* alkalische batterijen: Vaak in alledaagse apparaten zoals afstandsbedieningen en zaklampen.

Voorbeelden van brandstofcellen:

* protonuitwisseling membraan (PEM) brandstofcellen: Gebruikt in sommige auto's en draagbare stroomgeneratoren.

* Cellen van vaste oxide (SOFC's): Gebruikt in stationaire toepassingen voor stroomopwekking.

Zowel batterijen als brandstofcellen vertrouwen op chemische reacties om elektriciteit te genereren. Het belangrijkste verschil is dat batterijen een eindige hoeveelheid chemische energie opslaan, terwijl brandstofcellen continu brandstof omzetten in elektriciteit zolang de brandstof wordt geleverd.