De eerste wet van de thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie (Δu) van een systeem gelijk is aan de warmte (q) toegevoegd aan het systeem minus het werk (w) gedaan door het systeem:

Δu =q - w

De informatie toepassen

* q (warmte geabsorbeerd): +700 J (positief omdat warmte wordt geabsorbeerd)

* W (werk gedaan): -400 J (negatief omdat werk wordt gedaan * door * het systeem)

Berekening

Δu =+700 J - (-400 J)

Δu =+700 J + 400 J

Δu =+1100 J

Conclusie

De verandering in interne energie van het systeem is +1100 Joules . Dit betekent dat de interne energie van het systeem is toegenomen.