Om de verandering in interne energie te bepalen, hebt u meer informatie nodig , specifiek over de warmte uitgewisseld door het systeem. Dit komt omdat de verandering in interne energie wordt bepaald door de eerste wet van thermodynamica:

Δu =q + w

waar:

* Δu is de verandering in interne energie

* Q is de warmte toegevoegd aan het systeem

* W is het werk dat door het systeem is gedaan (positief als het werk door het systeem wordt gedaan, negatief als er werk aan het systeem wordt gedaan)

Daarom moet u, om de verandering in interne energie te vinden, de hoeveelheid warmte aan het systeem kennen.

Laten we eens kijken naar enkele scenario's:

* Als 100 Joules of Work door het systeem wordt gedaan en er geen warmte -uitwisseling is (Q =0), dan is de verandering in interne energie -100 joules.

* Als 100 joules van werk door het systeem worden gedaan en 50 joules van warmte aan het systeem worden toegevoegd (q =50), dan is de verandering in interne energie -50 joules.

Zonder de warmte -uitwisseling te kennen, kunnen we de verandering in interne energie niet bepalen.