Inzicht in de concepten

* warmte (q): Energie overgedragen tussen objecten vanwege een temperatuurverschil. Positief Q betekent dat warmte wordt geabsorbeerd door het systeem.

* werk (w): Overgedragen energie wanneer een kracht ervoor zorgt dat een object bewegen. Positief W betekent dat er werk wordt gedaan * op * het systeem.

* interne energie (Δu): De totale energie die is opgeslagen in een systeem. Het is gerelateerd aan de temperatuur, druk en het volume van het systeem.

De eerste wet van de thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie van een systeem (Δu) gelijk is aan de warmte toegevoegd aan het systeem (q) plus het werk dat op het systeem is gedaan (w):

Δu =q + w

De informatie toepassen

* q =+350 J (geabsorbeerd warmte)

* w =+230 J (werk gedaan aan het systeem)

het berekenen van de verandering in interne energie

Δu =350 j + 230 j =580 j

Conclusie

De interne energie van het systeem neemt toe met 580 joules.