Het doel van zout of suiker die oplost in water gaat niet echt over een specifiek "doel" in de manier waarop we denken dat een hulpmiddel een doel heeft. Het gaat meer om de aard van deze stoffen en hoe ze omgaan met water . Hier is een uitsplitsing:

* zout (NaCl): Zout lost op in water vanwege de sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen en de ionen die zout vormen (natrium en chloride). Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde en een enigszins negatief uiteinde hebben. Deze polariteit stelt hen in staat om de natrium- en chloride -ionen te omringen en uit elkaar te trekken, waardoor de ionische bindingen ze bij elkaar houden. Het resultaat is een oplossing waarbij de ionen door het water worden verspreid.

* Sugar (C12H22O11): Suiker lost op in water vanwege de vorming van waterstofbruggen tussen de suikermoleculen en watermoleculen. Suikermoleculen hebben veel hydroxylgroepen (-oH) die worden aangetrokken door de waterstofatomen in watermoleculen. Deze waterstofbindingen breken de suikerkristallen uit elkaar en laten ze omringd en verspreid door watermoleculen.

Hier zijn enkele redenen waarom we dit gedrag exploiteren:

* smaak: We gebruiken suiker om eten en drinken te zoeten.

* behoud: Zout kan worden gebruikt om voedsel te behouden door water uit bacteriën te halen en hun groei te remmen.

* Koken: Zout en suiker worden gebruikt om de smaak te verbeteren, de textuur te verbeteren en de eigenschappen van voedsel in verschillende kooktechnieken te wijzigen.

* Chemische reacties: In chemische reacties worden zouten gebruikt om ionen te bieden die kunnen deelnemen aan de reactie, terwijl suiker kan worden gebruikt als een energiebron.

In wezen is oplossen een fysiek proces waarmee we deze stoffen op verschillende manieren kunnen gebruiken.