De thermische energie van een systeem verandert wanneer het werk eraan wordt gedaan volgens de eerste wet van thermodynamica . Deze wet stelt dat de verandering in interne energie (inclusief thermische energie) van een systeem gelijk is aan de warmte die aan het systeem wordt toegevoegd minus het werk dat door het systeem is gedaan.

Hier is hoe het kapot gaat:

* werk gedaan op het systeem: Wanneer het werk wordt gedaan * op * een systeem, betekent dit dat energie wordt overgebracht naar het systeem van een externe bron. Deze energie kan vervolgens worden gebruikt om de interne energie van het systeem te vergroten, inclusief de thermische energie. Denk aan het duwen van een zuiger in een cilinder gevuld met gas. Het werk dat u wel het gas comprimeert, waardoor de interne energie en temperatuur wordt verhoogd.

* werk gedaan door het systeem: Als het systeem werkt * aan * zijn omgeving, verlaat energie het systeem en neemt de interne energie af. Een groeiend gas werkt bijvoorbeeld door op de wanden van zijn container te duwen.

Samenvattend:

* Werk gedaan aan het systeem verhoogt de thermische energie.

* werk gedaan door het systeem vermindert thermische energie.

belangrijke punten:

* De eerste wet van de thermodynamica is een behoud van het energieprincipe:energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, alleen overgedragen of getransformeerd.

* Het werk dat op of door een systeem wordt gedaan, kan zich op verschillende manieren manifesteren, zoals mechanisch werk, elektrisch werk of chemisch werk.

* Niet al het werk dat aan een systeem is gedaan, gaat over het vergroten van zijn thermische energie. Een deel ervan kan worden gebruikt om bijvoorbeeld de potentiële energie van het systeem te veranderen.

Laat het me weten als je wilt dat ik een specifiek aspect van dit concept uitgewerkt!