Hoewel het gebruikelijk is om de eerste paar energieniveaus (n =1, 2, 3, etc.) in diagrammen weer te geven, is het belangrijk om te onthouden dat dit slechts de laagste energieniveaus zijn . Waterstof kan, net als alle atomen, theoretisch bestaan ​​in een oneindig aantal geëxciteerde toestanden, elk met zijn eigen energieniveau.

De kans op het vinden van een elektron in zeer hoge energieniveaus is echter extreem laag. Dit komt omdat de energie die nodig is om deze niveaus te bereiken erg hoog is en ze zijn zeer onstabiel. Daarom richten we ons in praktische termen vaak op de eerste paar energieniveaus die het meest relevant zijn voor het gedrag van het atoom.