1. De chemische reactie:

Wanneer kwikoxide (HGO) wordt verwarmd, ontleedt het in kwik (Hg) en zuurstof (O2):

2 HGO → 2 Hg + O2

2. Behoud van massa:

De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie.

3. Het berekenen van de massa producten:

* Vind de molaire massa van HGO:

* HG:200,59 g/mol

* O:16.00 g/mol

* HGO:200,59 + 16.00 =216,59 g/mol

* Bepaal de mol HGO:

* 20 g HGO / 216,59 g / mol =0,0924 Mol HGO

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* 0,0924 mol HGO * (2 mol Hg / 2 mol HGO) =0,0924 mol Hg

* 0,0924 mol HGO * (1 mol O2 / 2 mol HGO) =0,0462 mol O2

* Bereken de massa van Hg en O2:

* Massa van Hg:0,0924 mol Hg * 200,59 g/mol =18,54 g

* Massa van O2:0,0462 mol O2 * 32,00 g/mol =1,48 g

4. Totale massa producten:

* Totale massa producten:18,54 g Hg + 1,48 g O2 =20,02 g

Conclusie:

Als 20 g kwikoxide wordt verwarmd, is de gecombineerde massa van het geproduceerde kwik en zuurstof ongeveer 20,02 g. Dit bevestigt de wet van behoud van massa.