h₂o (l) ⇌ H⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

Deze vergelijking vertegenwoordigt het volgende:

* h₂o (l): Vloeibare watermoleculen.

* ⇌: Dit symbool geeft aan dat de reactie omkeerbaar is, wat betekent dat deze in beide richtingen kan doorgaan.

* H⁺ (aq): Waterstofionen (protonen) in waterige oplossing.

* oh⁻ (aq): Hydroxide -ionen in waterige oplossing.

Verklaring:

Watermoleculen kunnen dissociëren in waterstofionen (H⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻). Deze dissociatie komt in zeer kleine mate op, wat betekent dat slechts een kleine fractie van watermoleculen op elk moment worden geïoniseerd. De dissociatie is een evenwichtsproces, wat betekent dat de voorwaartse en omgekeerde reacties optreden met gelijke snelheden.

Belangrijke opmerking:

* De dissociatie van water is een belangrijke factor bij het bepalen van de pH. Puur water heeft een pH van 7, die neutraal is.

* De aanwezigheid van zuren of basen kan het evenwicht van de dissociatiereactie verschuiven, wat resulteert in een verandering in de pH van de oplossing.

* De dissociatieconstante voor water (KW) is een maat voor de mate van dissociatie. Bij 25 ° C is KW 1,0 × 10⁻¹⁴.