1. Zoek het atoomnummer van Boron:

* Boron heeft een atoomnummer van 5, wat betekent dat het 5 protonen en 5 elektronen heeft.

2. Identificeer het vorige edelgas:

* Het vorige edelgas op het periodieke tabel is helium (hij), dat een atoomnummer van 2 heeft.

3. Bepaal de resterende elektronen:

* Boron heeft 5 elektronen en helium heeft 2 elektronen. Trek het aantal elektronen in helium af van het aantal elektronen in boor:5 - 2 =3 elektronen.

4. Schrijf de adellijke gasconfiguratie:

* De edelgasconfiguratie van boor is [He] 2S² 2p¹

Verklaring:

* [hij] vertegenwoordigt de gevulde elektronenconfiguratie van helium.

* 2s² Geeft aan dat de 2S -subshell 2 elektronen bevat.

* 2p¹ geeft aan dat de 2P -subshell 1 elektron bevat.