Inzicht in energieniveaus en lichtemissie

* energieniveaus: Elektronen in atomen bestaan ​​op specifieke energieniveaus. Hogere energieniveaus zijn verder van de kern.

* Lichtemissie: Wanneer een elektron overgaat van een hoger energieniveau naar een lagere, brengt het de overtollige energie als licht af. De energie van het licht bepaalt zijn kleur. Hogere energieovergangen produceren kortere golflengten (zoals blauw of violet), terwijl lagere energieovergangen langere golflengten produceren (zoals rood).

Analyse van de situatie

* elektron 1 (n =4 tot n =1): Deze overgang omvat een groot energieverschil. Het elektron valt van een zeer hoog energieniveau naar de grondtoestand. Deze overgang zal waarschijnlijk een energierijk foton vrijgeven, dat in het ultraviolette of zichtbare bereik zou kunnen zijn, maar niet rood.

* elektron 2 (n =3 tot n =2): Deze overgang omvat een kleiner energieverschil in vergelijking met elektron 1. De vrijgegeven energie is waarschijnlijk lager en valt mogelijk binnen het rode gedeelte van het zichtbare spectrum.

Conclusie

Elektron 2 (overgang van n =3 naar n =2) heeft eerder een rood licht uitgezonden. Het kleinere energieverschil in deze overgang komt overeen met fotonen met een lagere energie, die eerder binnen het rode deel van het zichtbare spectrum vallen.