* elektronische configuratie van Oxygen: Zuurstof heeft 8 elektronen, met de configuratie 1S² 2S² 2P⁴. Dit betekent dat het 6 valentie -elektronen heeft (in de buitenste schaal), waardoor het 2 elektronen kort is voor een volledig octet (een stabiele toestand).

* electro -negativiteit: Zuurstof is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen aan te trekken.

ionisatieproces:

Om een ​​stabiele configuratie te bereiken, krijgt zuurstof gemakkelijk 2 elektronen om een ​​oxide -ion te vormen (o²⁻). Dit proces wordt reductie genoemd , omdat zuurstof elektronen wint.

Voorbeeld:

* Oxygenatoom (O): 1S² 2S² 2P⁴

* oxide -ion (o²⁻): 1S² 2S² 2P⁶

Opmerking: Hoewel het mogelijk is om elektronen uit zuurstof te verwijderen om een ​​kation te creëren (o⁺, o²⁺, enz.), Vereist dit aanzienlijke energie en is geen veel voorkomend voorkomen in typische chemische reacties.