PV =nRT

waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol gas, R de ideale gasconstante en T de temperatuur.

Als het volume vast is, kunnen we schrijven:

P =nRT/V

Laten we de begindruk berekenen met behulp van H2-gas:

n(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mol

P1 =n(H2)RT1/V

P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V

P1 =22,4 atm

Laten we nu de einddruk berekenen met behulp van H2- en He-gassen:

n(totaal) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n(totaal)RT2/V

P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V

P2 =86 atm

Daarom is de verhouding tussen einddruk en begindruk:

P2/P1 =86 atm/22,4 atm =3,8

De druk nam dus 3,8 keer toe.