1. Begrijp isotopen

Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar verschillende atoommassa's.

2. Gewogen gemiddelde

Om de gemiddelde atoommassa te vinden, moeten we een gewogen gemiddelde van de massa van elke isotoop nemen. De gewichten zijn de procentuele hoeveelheid van elke isotoop.

3. Berekening

* isotoop 1: Massa =16, overvloed =40% =0,40

* isotoop 2: Massa =18, overvloed =60% =0,60

Gemiddelde atoommassa =(massa isotoop 1 * overvloed van isotoop 1) + (massa isotoop 2 * overvloed van isotoop 2)

Gemiddelde atoommassa =(16 * 0,40) + (18 * 0,60)

Gemiddelde atoommassa =6,4 + 10,8

Gemiddelde atoommassa = 17.2

Daarom is de gemiddelde atoommassa van dit element 17,2 atomaire massa -eenheden.