Dit is waarom:

* Atomic Mass Unit (AMU): Deze eenheid wordt gedefinieerd als 1/12e de massa van een koolstof-12-atoom. Het is een zeer kleine eenheid die speciaal is ontworpen om de massa's van atomen en subatomaire deeltjes weer te geven.

* gewogen gemiddelde: De gewogen gemiddelde atoommassa wordt berekend door rekening te houden met de relatieve overvloed van elke isotoop van een element. De massa van elke isotoop wordt vermenigvuldigd met zijn overvloed en deze waarden worden samengevat om het gemiddelde te krijgen.

* Waarom niet grammen? Hoewel grams een standaardunit voor massa zijn, zijn ze te groot voor praktisch gebruik bij het omgaan met de minuscule massa's atomen.

Dus wanneer u een waarde ziet voor de atomaire massa van een element, wordt deze uitgedrukt in AMU, wat het gewogen gemiddelde van zijn isotopen vertegenwoordigt.