Inzicht in energieniveaus en subleden

* energieniveaus: Elektronen in een atoom bezetten specifieke energieniveaus, aangegeven met getallen (1, 2, 3, 4, enz.). Hogere aantallen duiden op hogere energieniveaus.

* Subblevers: Binnen elk energieniveau zijn er subels (S, P, D en F) die verschillen in hun vormen en energieën.

* orbitalen: Elk sub -niveau bestaat uit een of meer orbitalen, die ruimte zijn van ruimte waar elektronen het meest waarschijnlijk worden gevonden.

Het vierde energieniveau

Het vierde energieniveau (n =4) heeft de volgende sublabels en orbitalen:

* 4S: 1 orbital (bevat maximaal 2 elektronen)

* 4P: 3 orbitalen (bevat maximaal 6 elektronen)

* 4D: 5 orbitalen (bevat maximaal 10 elektronen)

* 4f: 7 orbitalen (bevat maximaal 14 elektronen)

Het maximale aantal elektronen berekenen

Om het totale maximale aantal elektronen in het vierde energieniveau te vinden, voegen we het maximale aantal elektronen toe dat elk sublot kan bevatten:

2 (4S) + 6 (4p) + 10 (4d) + 14 (4f) = 32 elektronen

Key Points

* Het aantal orbitalen in elk sub -niveau bepaalt het maximale aantal elektronen dat het kan bevatten.

* De formule voor het maximale aantal elektronen op een sub -niveau is 2n², waarbij n het belangrijkste kwantumnummer is (energieniveau).

* Het maximale aantal elektronen in elk energieniveau is 2n², waarbij n het belangrijkste kwantumnummer is.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt over elektronenconfiguratie of atomaire structuur!