Dit is waarom:

* Energie- en faseveranderingen: De moleculen in een vloeistof bewegen constant en trillen. Wanneer een vloeistof energie verliest (vaak door koeling), vertragen de moleculen en nemen hun trillingen af.

* intermoleculaire krachten: De verminderde beweging zorgt ervoor dat sterkere intermoleculaire krachten, zoals waterstofbinding of van der Waals -krachten, de moleculen dichter bij elkaar trekken.

* kristallijne structuur: Uiteindelijk rangschikken deze krachten de moleculen in een vast, herhalend patroon dat bekend staat als een kristallijne structuur, die de vaste toestand definieert.

Voorbeelden:

* Water bevriezen in ijs

* Gesmolten metaal stolling in een vast metaalvorm

* Vloeibare stikstof verandert in vaste stikstof

Het is belangrijk op te merken dat de specifieke temperatuur waarbij een vloeistof bevriest (het vriespunt) afhankelijk is van de stof.