De verdampingsenthalpie van water is 40,66 kJ/mol bij 1 atm en 100oC. Dit betekent dat er onder deze omstandigheden 40,66 kJ energie nodig is om 1 mol water te verdampen. Om 9,0 mol water te verdampen, hebben we 9,0 mol * 40,66 kJ/mol =366 kJ nodig. Als we kJ omrekenen naar kcal, krijgen we 366 kJ * (1 kcal/4,184 kJ) =87,5 kcal.

Er wordt dus 87,5 kcal aan energie geabsorbeerd wanneer 9,0 mol water verdampt.