In een atoom zijn de elektronen gerangschikt in concentrische schillen, ook wel elektronenschillen of energieniveaus genoemd, rond de kern. De elektronen in elke schil hebben verschillende energieniveaus, waarbij de buitenste elektronen de hoogste energie hebben en de binnenste elektronen de laagste energie. Dit energieverschil komt voort uit de variërende afstanden van de elektronen tot de positief geladen kern.

1. Energieniveaus:

- Extra elektronen (Valentie-elektronen): De buitenste elektronen bezetten het hoogste energieniveau van een atoom. Deze elektronen zijn losjes gebonden aan de kern en hebben relatief hoge energie vergeleken met de binnenste elektronen.

- Innerlijke elektronen (kernelektronen): De binnenste elektronen bezetten de lagere energieniveaus dichter bij de kern. Ze zijn steviger gebonden aan de kern en hebben een lagere energie vergeleken met de buitenste elektronen.

2. Valentie en kernelektronen:

- Valentie-elektronen: De buitenste elektronen, ook wel valentie-elektronen genoemd, spelen een cruciale rol bij chemische reacties en bindingen. Ze zijn betrokken bij het vormen van bindingen met andere atomen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

- Kernelektronen: De binnenste elektronen, ook wel kernelektronen genoemd, zijn minder betrokken bij chemische bindingen. Ze spelen een ondersteunende rol door bij te dragen aan de algehele stabiliteit van het atoom.

3. Elektronenwolk en orbitalen:

- Extra elektronen: De buitenste elektronen hebben een meer diffuse en verspreide elektronenwolk dan de binnenste elektronen. Hun orbitalen, die de meest waarschijnlijke gebieden beschrijven waar elektronen kunnen worden gevonden, zijn groter en strekken zich verder van de kern uit.

- Innerlijke elektronen: De binnenste elektronen hebben een meer geconcentreerde en compacte elektronenwolk. Hun orbitalen zijn kleiner en dichter bij de kern.

4. Ionisatie-energie:

- Extra elektronen: De buitenste elektronen kunnen gemakkelijker uit een atoom worden verwijderd, waardoor er minder energie nodig is om de aantrekkingskracht van de kern te overwinnen. Dit resulteert in een lagere ionisatie-energie voor de buitenste elektronen.

- Innerlijke elektronen: De binnenste elektronen zijn sterker gebonden aan de kern en vereisen meer energie om te worden verwijderd. Dit leidt tot een hogere ionisatie-energie voor de binnenste elektronen.

Samenvattend hebben de buitenste elektronen in een atoom een ​​hogere energie, zijn losser gebonden aan de kern, nemen deel aan chemische bindingen, hebben meer diffuse elektronenwolken en vereisen lagere ionisatie-energie vergeleken met de binnenste elektronen.